vesnat.ru страница 1
скачать файл





УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА


Номер раздела темы занятия

Название раздела, темы занятия:

перечень изучаемых вопросов



Количество аудиторных часов

управляемая самост. работа студента

Материальное обеспечение занятия (наглядные, методические пособия и др.)

Литература

Форма контроля знаний

лекции

прак.(сем) занятия

лабораторн занятия










1

2

3

4

5

6

7

8

9

1


Химия и медицина

Предмет и задачи химии. Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Химия и стоматология


Вопросы этого раздела рассматриваются на всех лекциях и лабораторных занятиях при изучении дисциплины «Общая химия»



2

Химическая термодинамика и биоэнергетика (8 часов)

5




3













2.1

Элементы химической термодинамики и биоэнергетики

Процессы. Внутренняя энергия. Теплота и работа — две формы передачи энергии. Первый закон термодинамики. Изобарный и изохорный тепловые эффекты. Энтальпия.



2








Компьютерная презентация №1

1,4,7




2.2

Термохимия

Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Стандартные теплоты образования и сгорания. Термохимические расчеты.

Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии. Калорийность основных составных частей пищи и некоторых пищевых продуктов. Расход энергии при различных режимах двигательной активности.


1




3




Компьютерная презентация №2

Справочные таблицы по термохимии, химическое пособие и реактивы



1,4,7

Тестовый контроль. Решение задач


1

2

3

4

5

6

7

8

9

2.3

Направление биохимических процессов

Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Статистическое и термодинамическое толкование энтропии. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного состояния неизолированных систем. Принцип энергетического сопряжения.



1










Компьютерная презентация №3

1,4,9




2.4.

Термодинамика химического равновесия

Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия и способы ее выражения. Смещение химического равновесия при изменении температуры, давления и концентрации. Принцип Ле-Шателье. Уравнения изотермы и изобары химической реакции.



1










Компьютерная презентация №4

1,4,9




3.

Химическая кинетика и катализ (4 часа)

4


















3.1

Элементы химической кинетики

Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Реакции простые и сложные, гомогенные и гетерогенные. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения.

Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения. Константа скорости реакции. Порядок реакции. Закон действующих масс для скорости реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, 1-го и 2-го порядков. Период полупревращения. Молекулярность реакций.


2










Компьютерная презентация №5

1,4,5







1

2

3

4

5

6

7

8

9

3.2.

Элементы химической кинетики

Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие о теориях активных соударений и переходного состояния.

Понятие о кинетике сложных реакций.


1










Компьютерная презентация №6

1,4,5




3.3.

Катализ и катализаторы

Механизм гомогенного и гетерогенного катализа. Энергетическая диаграмма каталитической реакции. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их действия.



1










Компьютерная презентация №7

1,4,5




4.

Учение о растворах (34 часа)

13




21













4.1

Коллигативные свойства растворов

Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее роль в процессах жизнедеятельности..Коллигативные свойства разбавленных растворов. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление плазмы крови.

Распределение воды в организме между клетками и внеклеточной жидкостью. Плазмолиз и гемолиз. Коллоидно-осмоти-ческое (онкотическое) давление плазмы крови. Распределение воды в организме между сосудистым руслом и межклеточным пространством.


2




3




Компьютерная презентация №8

Центрифуга, ФЭК КФК-2, химическая посуда и реактивы



1,4

1,4



Тестовый контроль

4.2.

Коллигативные свойства растворов (продолжение)

Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора. Криоскопия. Эбуллиоскопия. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа, его физический смысл.



1










Компьютерная презентация №8

1,4




1

2

3

4

5

6

7

8

9

4.3.

Теория растворов слабых и сильных электролитов

Элементы теории растворов слабых и сильных электролитов. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Оствальда. Основные положения теории сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора.

Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотно-основные индикаторы. Колориметрические методы рН.


2



3





Компьютерная презентация №9
Ионометр ЭФ-74, химическая посуда и реактивы

1,4,7

1,4,7


Тестовый

контроль


4.4.

Протолитическая теория кислот и оснований

Основные положения протолитическойя теории кислот и оснований. Молекулярные и ионные кислоты и основания. Сопряженная протолитическая пара. Классификация растворителей: протогенные, протофильные, амфипротонные. Вода как амфипротонный растворитель. Типы протолитических реакций: реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации. Гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме.



1










Компьютерная презентация №10

1,4,7




4.5.

Классификация буферных систем и механизм их действия. Расчет рН буферных систем. Буферная емкость. Буферные системы крови. Понятие о кислотно-щелочном равновесии крови.

2




3




Компьютерная презентация №11

Ионометр, химическая посуда и реактивы



1,4,7

Тестовый контроль.

Итоговый коллоквиум (тестовый)



4.6.

Гетерогенные равновесия

Гетерогенные равновесия в системе «насыщенный раствор – осадок малорастворимого электролита». Константа растворимости (термодинамическая, концентрационная). Условия образования и растворения осадков. Гетерогенные равновесия в жизнедеятельности организмов.



1










Компьютерная презентация №12

1,4,8




1

2

3

4

5

6

7

8

9

4.7.

Гетерогенные равновесия в полости рта

Химический состав минерализованных тканей зуба и слюны.

Физико-химические характеристики слюны. Гетерогенные равновесия в полости рта. Химические основы минерализации костной и зубной ткани и метода реминерализации. Применение фторсодержащих препаратов и зубных паст в стоматологии.


1










Компьютерная презентация №12

1,4,8




4.8.

Электродные и окислительно-восстановительные (ОВ) потенциалы

Электродные и окислительно-восстановительные (ОВ) потенциалы. Механизм возникновения электродного потенциала. Уравнение Нернста. Уравнение Петерса. Водородный электрод. Измерение электродных потенциалов.



1










Компьютерная презентация №13

1,4,8




4.9.

Гальванические элементы

Химические и концентрационные гальванические элементы. Расчеты ЭДС. Прогнозирование направления окислительно-восстановительных процессов по стандартной энергии Гиббса и по величинам окислительно-восстановительных потенциалов.



1










Компьютерная презентация №14

1,4,8




4.10

Потенциометрия

Электроды сравнения и определения. Хлорсеребряный электрод. Потенциометрическое титрование, его сущность и использование в количественном анализе и медико-биологических исследованиях.



1










Компьютерная презентация №14

1,4,8





1

2

3

4

5

6

7

8

9

4.11.

Титриметрические методы анализа

Классификация титриметрических методов анализа. Расчеты в объемно-аналитических определениях. Способы выражения количественного состава растворов. Принцип эквивалентности.

Общая характеристика методов кислотно-основного титрования: титранты и их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности. Выбор индикатора.

Общая характеристика метода перманганатометрии: титранты и их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности.

Общая характеристика метода иодометрии: титранты и их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности.








3

3


3

3





Справочная таблица

Химическая посуда и реактивы

Химическая посуда и реактивы
Химическая посуда и реактивы


2,4,6

2,4,6

2,4,6

2,4,6


Контрольная работа (решение задач)

Тестовый контроль

Тестовый контроль
Тестовый контроль


5.

Строение атомов, химическая связь и строение молекул (5 часов)

5



















5.1.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома

Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принципы заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атоме. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атомов. s-, p-, d- и f-блоки элементов.



2










Компьютерная презентация №15

4,7,9





1

2

3

4

5

6

7

8

9

5.2.

Химическая связь

Современные представление о природе химической связи. Энергетическая кривая потенциальной энергии молекулы. Понятие о методе валентных связей. Основные характеристики химической связи. Валентность и максимальная ковалентность атомов.Геометрия молекул. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Дипольные моменты и полярность молекул. Представление о методе молекулярных орбиталей (ММО). Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь.



2










Компьютерная презентация №16

4,7,9




5.3.

Комплексные соединения

Координационная теория Вернера. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Реакции комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексов. Характер связи в комплексах с точки зрения метода валентных связей. Комплексообразующая способность s-, p- и d-элементов. Дентатность лигандов. Биолиганды. Трилон Б и эвгенол в стоматологии.



1










Компьютерная презентация №17

2,4,7,9




6.

Химия биогенных элементов (3 часа)

––




3
















1. Биологическая роль элементов в зависимости от положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Понятие об аналитических классификациях катионов и анионов. Групповые реактивы







3





Химическая посуда и реактивы


2


Защита отчета по лабораторной работе





1

2

3

4

5

6

7

8

9

7.

Физико-химия поверхностных явлений

(9 часов)

3




6













7.1.

Поверхностные явления

Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Изотерма поверхностного натяжения.. Правило Дюкло-Траубе.

Адсорбция на границе раздела жидкость–газ и жидкость–жидкость. Уравнение Гиббса.


1



3





Компьютерная презентация №18

Приборы, химическая посуда и реактивы



3,7

3,7


Тестовый контроль

7.2.

Адсорбция на неподвижной поверхности раздела

Адсорбция на границе раздела твердое тело–газ и твердое тело–жидкость (раствор). Уравнения Ленгмюра и Фрейндлиха. Мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция. Адсорбция сильных электролитов. Иониты, их применение в медицине.

Адсорбционная, распределительная, эксклюзионная (гель-фильтрация), ионообменная и аффинная (биоспецифическая) хроматография: принцип методов и их особенности.


2




3




Компьютерная презентация №19

3,7

Тестовый контроль.

Защита отчета по лаб. работе



8

Физико-химия дисперсных систем и растворов ВМС (11 часов)

2




9













8.1.

Дисперсные системы

Классификация дисперсных систем. Коллоидные растворы.

Методы получения. Молекулярно-кинетические, оптические свойства и электрические свойства дисперсных систем. Строение двойного электрического слоя коллоидной частицы. Строение мицелл.


1



3





Компьютерная презентация №20
Химические реактивы и посуда

3,7

3,7


Тестовый контроль
Тестовый контроль



1

2

3

4

5

6

7

8

9

8.2.

Устойчивость и коогуляция золей

Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.

Порог коагуляции. Коллоидная защита. Классификация и общие свойства грубодисперсных систем: аэрозоли, суспензии.


1




3




Химические реактивы и посуда

3,7

Тестовый контроль




Эмульсии. Способы получения и молекулярно-кинетические и оптические свойства. Эмульгаторы. Определение типа эмульсии.

Коллоидные ПАВ: мыла, детергенты.

Механизм набухания и растворения ВМС. Влияние различных факторов на степень набухания.

Вязкость растворов ВМС. Полиэлектролиты, изоэлектрическая точка и методы ее измерения. Устойчивость растворов ВМС и факторы, ее определяющие.









3





Приборы.

Химическая посуда и реактивы



3,7

Тестовый контроль. Защита отчета по лаб. работе
скачать файл



Смотрите также:
Материальное обеспечение занятия наглядные, методические пособия и др
185.08kb.
Использование учебных карточек на уроке гимнастики
74.12kb.
Наглядные пособия
126.85kb.
Демченко Марина Степановна, педагог дополнительного образования Мурманск 2011 Аннотация Данная разработка содержит методические рекомендации
137.62kb.
Учебно-методическое обеспечение: презентация Время реализации занятия: 30 минут
84.82kb.
«Автономное существование человека в при­родных условиях», формирование у них умения проектировать свою деятельность в конкретных си­туациях
29.02kb.
Методические рекомендации по лабораторному предупреждению передачи вич при переливании крови и ее компонентов
120.31kb.
Право интеллектуальной собственности
707.8kb.
Вид занятия
32.39kb.
Oxford House College Лондон General English
22.16kb.
Тема учебного занятия: «Географическое положение Австралии. История открытия материка»
40.68kb.
Методическая разработка к практическому занятию для студентов 2-го курса По направлению подготовки-240700. 62-Биотехнология
71.69kb.